1. Ένας από τους συντελεστές της χημικής ισορροπίας
   CO(g) + H2O(g) <=>CO2(g) + H2(g) είναι:
   1. η συγκέντρωση του CO2
   2. η πίεση
   3. οι καταλύτες
   4. ο όγκος του δοχείου στο οποίο γίνεται η αντίδραση.
2. H πρόβλεψη της κατεύθυνσης προς την οποία μετατοπίζεται μια χημική ισορροπία αν μεταβάλουμε έναν από τους παράγοντες της, καθορίζεται από την
   αρχή:
   1.   Le Chatelier
   2.   Lavoisier - Laplace
   3.   . Hess
   4.   Van'tHoff
3. Δύο από τους παράγοντες που μπορεί να επηρεάσουν τη χημική ισορροπία
   C(S) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g) είναι:
   1.   η ολική πίεση του συστήματος και η μάζα του C
   2.   η θερμοκρασία και οι καταλύτες
   3.   η επιφάνεια επαφής του C και οι καταλύτες
   4.   η συγκέντρωση του Η2 και η ολική πίεση του συστήματος
4. Το σύνολο ίων παραγόντων από τους οποίους επηρεάζεται η χημική ισορροπία
   
   3C2H2(g) <=> C6H6(g) , ΔΗ > O , είναι:
   1.   η πίεση και η θερμοκρασία
   2.   οι συγκεντρώσεις του C2H2 και του C6H6
   3.   οι συγκεντρώσεις των C2H2 και C6H6, η πίεση και η θερμοκρασία
   4.   η ποσότητα του καταλύτη (Fe), η πίεση και η θερμοκρασία
5. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
   3Fe(S) + 4H2O(g)<=> Fe3O4(s) + 4Η2(g), ΔΗ < 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας του Η2 που περιέχεται στο δοχείο;
   1.   η αύξηση της πίεσης
   2.   η εισαγωγή υδρατμών
   3.   η αύξηση της θερμοκρασίας
   4.   η προσθήκη καταλύτη
6. Εάν ο όγκος του δοχείου
   2 Η 2 (g) + S 2 (g) <= = > 2 H 2 S (g)
   μειωθεί από 12 L σε 6 L (πίεση που διπλασιάζεται), αναμένεται ότι: 
   1.   το ποσό του H 2 S (g) θα αυξηθεί και τα ποσά του H 2 (g) και του S 2 (g) θα μειωθούν.
   2.   τα ποσά του Η 2 (g) και του S 2 (g) θα αυξηθούν και το ποσό του H2 S (g) θα μειωθεί.
   3.   το μέγεθος της σταθεράς ισορροπίας θα άλλαζε.
   4.   οι συγκεντρώσεις όλων των ειδών θα αυξηθούν.
   5.   οι συγκεντρώσεις του H 2 (g) και του S 2 (g) θα μειωθούν, αλλά η συγκέντρωση του H 2 S (g) θα παρέμενε αμετάβλητη.
7. 12. Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση αρχικά στην ισορροπία:
   4 NO2 (g) + 6 H2O (g) <==> 4 NH3 (g) + 7 O2 (g)
   Εάν η συγκέντρωση του NH 3 (g) ΑΥΞΉΘΕΙ ξαφνικά, ποια προτάσης περιγράφει τι θα συνέβαινε στις συγκεντρώσεις των άλλων ειδών; 
   1.   NO 2 (g), το H2O (g), και το O2 (g), όλα θα αυξηθούν.
   2.   NO 2 (g), το H2O (g),) και το O 2 (g), όλα θα μειωθούν.
   3.   NO 2 (g), και το H2O (g), θα μειωθούν και το O 2 (g), θα αυξηθεί.
   4.   NO 2 (g), και το H2O (g), θα αυξηθούν και το O 2 (g), θα μειωθεί.
   5.   NO 2 (g), και το O 2 ((g), θα αυξηθούν και το H2O (g), θα μειωθεί.
8. Εάν η ακόλουθη αντίδραση ήταν στην ισορροπία σε ένα κλειστό δοχείο σε μια ελεγχόμενη θερμοκρασία, ποια θα ήταν η επίδραση της προσθήκης περισσότερου CO2 στο δοχείο αντίδρασης και να επιτρέψει την αντίδραση να προσεγγιστεί η ισορροπία πάλι.
   CO + H2O <=>CO2 + H2
   1.   Οι συγκεντρώσεις του CO, του Η2Ο, και του Η2 όλες θα αυξηθούν.
   2.   Οι συγκεντρώσεις του CO, H2O, και H2 όλες θα μειωθούν.
   3.   Οι συγκεντρώσεις του CO, H2O, θα μειωθούν και η [Η2] θα αυξηθεί.
   4.   Οι συγκεντρώσεις του CO, H2O, θα αυξηθούν και [Η2 ]θα μειωθεί.
9. Εάν η ακόλουθη αντίδραση ήταν στην ισορροπία σε ένα κλειστό δοχείο σε μια ελεγχόμενη θερμοκρασία, ποια θα ήταν η επίδραση της προσθήκης περισσότερου CO2 στο δοχείο αντίδρασης;
   CO (g) + H2O (g) <= = > CO2 (g) + H2 (g) 
   1.   Οι συγκεντρώσεις του CO, του H2O, και του H 2 όλες θα αυξηθούν.
   2.   Οι συγκεντρώσεις του CO, του H2O, και του H 2 όλες θα μειωθούν.
   3.   Οι συγκεντρώσεις του CO και του H2O θα μειωθούν και η συγκέντρωση του H 2 θα αυξηθεί.
   4.   Οι συγκεντρώσεις του CO και του H2O θα αυξηθούν και η συγκέντρωση του H 2 θα μειωθεί.
   5.   Δεν θα υπήρχε καμία αλλαγ
10. άν η ακόλουθη αντίδραση ήταν στην ισορροπία,
    3 H 2 (g) + N 2 (g) <= = > 2 NH 3 (g), Κ c = 60
    η αφαίρεση της αμμωνίας από τη συμπύκνωση θα προκαλούσε: 
    1.   οι συγκεντρώσεις του Η 2 και του Ν 2 για να αυξηθούν.
    2.   οι συγκεντρώσεις του Η 2 και του Ν 2 για να μειωθούν.
    3.   η συγκέντρωση του Η 2 για να αυξηθούν και η συγκέντρωση του Ν2 για να μειωθεί.
    4.   η συγκέντρωση του Η 2 για να μειωθεί και η συγκέντρωση του Ν 2 στην αύξηση.
    5.   καμία αλλαγή στις συγκεντρώσεις του Η2 και του Ν 2.
11. Εάν η αντίδραση, 3 Η 2 (g) + Ν 2 (g) <= = > 2 NH 3 (g,), είναι στην ισορροπία, μια αύξηση στην πίεση στο δοχείο αντίδρασης θα προκαλέσει:
    1.   το ποσό αμμωνίας θα αυξηθεί.
    2.   το ποσό αμμωνίας θα μειωθεί.
    3.   οι συγκεντρώσεις όλων των ειδών για να μειωθεί.
    4.   τα ποσά υδρογόνου και αζώτου θα αυξηθεί.
    5.   καμία αλλαγή στα ποσά οποιωνδήποτε αντιδραστηρίων ή προϊόντων.
12. Εάν η ακόλουθη αντίδραση ήταν στην ισορροπία σε ένα κλειστό δοχείο σε μια ελεγχόμενη θερμοκρασία, ποια θα ήταν η επίδραση της προσθήκης περισσότερου H2 στο δοχείο αντίδρασης και να επιτρέψει την αντίδραση να προσεγγιστεί η ισορροπία πάλι.
    CO + H2O <=> CO2 + H2
    1.   Οι συγκεντρώσεις CO, H2O, και H2, όλες θα αυξηθούν.
    2.   Οι συγκεντρώσεις CO, H2O, και H2, όλες θα μειωθούν.
    3.   Οι συγκεντρώσεις CO, H2O, θα αυξηθούν και η [CO2 ] θα μειωθεί.
    4.   Οι συγκεντρώσεις CO, H2O, , θα μειωθούν και η [CO2 ] θα αυξηθεί.
13. Η αντίδραση του, N2 (g), με, H2 (g), για να παραγάγει την αμμωνία, NH3 (g),
    Ν2 (g) + 3 H2 (g) <= > 2 NH3 (g)
    Αυτή η αντίδραση εκτελείται γενικά στην υψηλή πίεση και την υψηλή θερμοκρασία. Όποιος του παρακάτω καλύτερου δηλώσεων εξηγεί γιατί χρησιμοποιείται υψηλή πίεση; 
    1.   Η αύξηση της πίεσης θα οδηγήσει στην παραγωγή περισσότερου N2(g) και NH3 (g).
    2.   Η αύξηση της πίεσης θα οδηγήσει στην παραγωγή περισσότερου N2 (g) και του H2 (g)
    3.   Η αύξηση της πίεσης θα οδηγήσει στην παραγωγή περισσότερου NH3 (g)
    4.   Η αύξηση της πίεσης θα οδηγήσει στην παραγωγή περισσότερου H2 g) και του NH3 (g).
    5.   Η αύξηση της πίεσης δεν θα έχει καμία επίδραση σε αυτήν την αντίδραση.
14. Εάν η αντίδραση, 3H 2 + N 2 <= > 2NH 3,
    είναι στην ισορροπία, η ΜΕΊΩΣΗ του όγκου του δοχείου αντίδρασης από έναν παράγοντα δύο, στη σταθερή θερμοκρασία, θα προκαλέσει:
    1.   το ποσό αμμωνίας θα αυξηθεί.
    2.   το ποσό αμμωνίας θα μειωθεί.
    3.   οι συγκεντρώσεις όλων των ειδών για να μειωθεί.
    4.   τα ποσά υδρογόνου και αζώτου θα αυξηθούν.
    5.   καμία αλλαγή στα ποσά οποιωνδήποτε αντιδραστηρίων ή προϊόντων
15. Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση, στην ισορροπία, σε 298 Κ,
    2SO2 (g) + O2 (g) <= > 2SO3(g), ΔH=-196.6 kJ
    Ποιο από τα παρακάτω, θα αύξανε τη συγκέντρωση ισορροπίας SO3 (g); 
    1.   μειώνοντας την πίεση με την αύξηση του όγκου του δοχείου αντίδρασης
    2.   αύξηση της θερμοκρασίας
    3.   αυξάνοντας την πίεση με την προσθήκη του Ar (g)
    4.   μείωση της συγκέντρωσης του O2 (g)
    5.   μείωση της θερμοκρασίας
16. Η διαδικασία Bosch χρησιμοποιείται για να προετοιμάσει την αμμωνία,
    Ν 2 (g) + 3H 2 (g) <= > 2NH 3 (g), H = -92,4 kJ
    Βιομηχανικά, αυτή η αντίδραση εκτελείται στις θερμοκρασίες που κυμαίνονται από 400 ο C ως 650 ο C. Οι υψηλές θερμοκρασίες που χρησιμοποιούνται στη διαδικασία προκαλούν: 
    1.   η τιμή για το Κc θα αυξηθεί, και η ταχύτητα της αντίδρασης να μειωθεί.
    2.   η τιμή για το Κc θα αυξηθεί, και η ταχύτητα της αντίδρασης να αυξηθεί.
    3.   η τιμή για το Κc θα μειωθεί, και η ταχύτητα της αντίδρασης να μειωθεί.
    4.   η τιμή για το Κc θα μειωθεί, και το ταχύτητα της αντίδρασης να αυξηθεί.
    5.   καμία αλλαγή είτε στην τιμή για το Κc είτε το ταχύτητα της αντίδρασης.
17. Εξετάστε τις παρακάτω αντιδράσεις. Σε ποιες περιπτώσεις είναι η αντίδραση απρόσβλητη από την αλλαγή της πίεσης;
    1. N2(g) + O2(g) ⇋ 2 NO(g)
    2. 2 CO2(g) ⇋ 2 CO(g) + O2(g)
    3. H2(g) + I2(g) ⇋ 2 HI(g)
    4. 4) H2(g) + F2(g) ⇋2 HF(g)
    5. N2(g) + 2 O2(g) ⇋ 2 NO2(g)
18. Εάν η αντίδραση, 3H 2 + N 2 <= > 2NH 3, είναι στην ισορροπία, η ΜΕΊΩΣΗ του όγκου του δοχείου αντίδρασης σε σταθερή θερμοκρασία, θα προκαλέσει
    1. το ποσό αμμωνίας να αυξηθεί.
    2. το ποσό αμμωνίας να μειωθεί.
    3. οι συγκεντρώσεις όλων των ειδών να μειωθούν.
    4. τα ποσά υδρογόνου και αζώτου να αυξηθούν.
    5. καμία αλλαγή στα ποσά οποιουδήποτε αντιδρώντος ή προϊόντος.
19. Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    Α + Β ↔ Γ (όλα αέρια).
    Η πίεση στο δοχείο είναι 20 αtm. Διατηρώντας σταθερή την θερμοκρασία, διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου. Όταν αποκατασταθεί νέα χημική ισορροπία, η πίεση στο δοχείο θα είναι: 
    1.   10αtm.
    2.   40 αtm.
    3.   13αtm.
    4.   8αtm.
20. Σε κενό δοχείο εισάγουμε, σε ορισμένη θερμοκρασία, ισομοριακές ποσότητες Ν2 και Ο2, οπότε αποκαθίσταται τελικά η ισορροπία:
    N2(g) + 02(g)<=>2NO(g)
    Αν προσθέσουμε στο μείγμα ισορροπίας μία ποσότητα Ν2, η απόδοση της αντίδρασης
    1.   δε θα μεταβληθεί
    2.   θα ελαττωθεί
    3.   θα αυξηθεί
21. Σε κενό δοχείο εισάγουμε, σε ορισμένη θερμοκρασία, ισομοριακές ποσότητες Ν2 και Ο2, οπότε αποκαθίσταται τελικά η ισορροπία:
    N2(g) + 02(g)<=> 2NO(g)
    Αν αυξήσουμε τον όγκο του δοχείου, η απόδοση της αντίδρασης:
    1.   θα αυξηθεί
    2.   θα μειωθεί
    3.   δε θα μεταβληθεί
22. Για ποιες των παρακάτω αντιδράσεων οι συγκεντρώσεις ισορροπίας δεν θα επηρεάζονταν από μια αλλαγή στη συνολική πίεση; 
    1.   N2(g) + 3 H2(g) <=>2 NH3(g)
    2.   PCl3(g) + Cl2(g) <=> PCl5(g)
    3.   2 NO2(g) <=> N2(g) + 2 O2(g)
    4.   CO(g) + 1/2 O2(g) <=> CO2(g)
    5.   CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)
23. Εξετάστε τις παρακάτω αντιδράσεις. Σε ποιες περιπτώσεις είναι ο σχηματισμός προϊόντων αμετάβλητος στην αλλαγή της πίεσης;
    1. CO(g) + 3 H2(g) ⇋CH4(g) + H2O(g)
    2. CO2(g) + C(s) ⇋ 2 CO(g)
    3. H2(g) + I2(g) ⇋ 2 HI(g)
    4. H2(g) + F2(g) ⇋ 2 HF(g)
    5. N2(g) + 2 O2(g) ⇋ 2 NO2(g)
24. Εξετάστε τις αντιδράσεις που δίνονται παρακάτω. Σε ποιες περιπτώσεις η αντίδραση θα προχωρήσει προς τα δεξιά με αύξηση της πίεσης;
    1. 4HCl(g) + O2(g)< ⇋> 2 Cl2(g) + 2H2O(g)
    2. 2HCl(g) + 1/2O2(g) <⇋> Cl2(g) + H2O(g)
    3. Cl2(g) + H2O(g) <⇋> 2 HCl(g) +1/2O2(g)
    4. CO2(g) + 4H2(g)< ⇋> CH4(g) + 2 H2O(g)
    5. N2(g) + O2(g) ⇋2 NO(g)
25. Σε ποιες από τις παρακάτω αντιδράσεις επιδρά στην ισορροπία η μεταβολή της πίεσης σε σταθερή θερμοκρασία ;
    1. Η20 (g) <=> H2 (g) + 1/2 02 (g)
    2. C(s) +Η2Ο (g) <=> H2 (g) +CO (g)
    3. 2 03 (g) <=> 3 02(g)
    4. CO (g) + Η2Ο (g) <=> C02 (g) + H2(g)
26. Εάν τη θερμοκρασία της ακόλουθης αντίδρασης χαμηλώσει από 100οC σε 50οC, προς ποία κατεύθυνση θα μετατοπιστεί η αντίδραση, και τι επιπτώσεις έχει στην τιμή της σταθεράς ισορροπίας;
    H2(g) + CO2(g) <⇋> H2O(g) + CO(g) ΔΗ>0
    1.   η μετατόπιση στα δεξιά, Κ δεν θα αλλάξει
    2.   η μετατόπιση προς τα αριστερά, Κ θα μειωθεί
    3.   η μετατόπιση προς τα δεξιά, Κ θα μειωθεί
    4.   η μετατόπιση προς τα δεξιά, Κ θα αυξηθεί
    5.   η μετατόπιση προς τα αριστερά, Κ θα αυξηθεί
27. Εξετάστε τις αντιδράσεις παρακάτω. Σε ποιες περιπτώσεις ο σχηματισμός προϊόντων ευνοείται από μείωση της θερμοκρασίας;
    1. CO(g) + 3 H2(g) <⇋> CH4(g) + H2O(g) ΔΗo<0 kJ
    2. CO2(g) + C(s)< ⇋> 2 CO(g) ΔΗo = 172.5 kJ
    3. H2(g) + I2(g) <⇋> 2 HI(g) ΔΗo = -9.4 kJ
    4. 3 O2(g) <⇋> 2 O3(g) ΔΗo = 285 kJ
    5. 2 H2O(g) ⇋ 2 H2(g) + O2(g) ΔΗo = 484.6 Kj
28. Εξετάστε τις παρακάτω αντιδράσεις. Σε ποιες περιπτώσεις ο σχηματισμός προϊόντων ευνοείται από μείωση της θερμοκρασίας ;
    1. N2(g) + O2(g) <⇋> 2 NO(g) ΔΗo = 181 kJ
    2. 2 CO2(g) <⇋> 2 CO(g) + O2(g) ΔΗo = 566 kJ
    3. H2(g) + I2(g) <⇋> 2 HI(g) ΔΗo = -9.4 kJ
    4. H2(g) + F2(g) <⇋> 2 HF(g) ΔΗo = -541 kJ
    5. N2(g) + 2 O2(g) ⇋ 2 NO2(g) ΔΗo = 66.4 kJ
29. Σε ποιες από τις παρακάτω αντιδράσεις που βρίσκονται σε ισορροπία θα μετακινηθεί η ισορροπία προς τα δεξιά αν αυξηθεί η θερμοκρασία;
    1. N2 + O2 <=> 2NO ΔΗ>0
    2. H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g) ΔΗ<0
    3. PCl3(g) + Cl2(g) <=> PCl5(g) ΔH=+16kJ/mol
    4. 2CO2(g) <=> 2CO(g) + O2(g) ΔΗ>0
    5. N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) ΔΗ<0
30. Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση στην ισορροπία,
    Cl2 (g) + 3 F2 (g) <=> 2 ClF3 (g)
    Εάν η συγκέντρωση του F2 (g) διπλασιάστεί ξαφνικά σε σταθερή πίεση και όγκο, ποια από τα παρακάτω περιγράφει τι θα συμβεί; 
    1.   Οι [F2(g) ]και [ClF3(g)] θα αυξηθούν και [Cl2(g)] θα μειωθεί.
    2.   Οι [F2(g)] και του [Cl2 (g)] θα μειωθούν και [ClF3(g)] θα αυξηθεί.
    3.   Η [ClF3 (g)] θα μειωθεί [Cl2(g)] θα αυξηθεί Το [F2 (g)] θα μειωθεί.
31. Εάν η ακόλουθη αντίδραση ήταν στην ισορροπία σε ένα κλειστό δοχείο σε μια ελεγχόμενη θερμοκρασία, η προσθήκης περισσότερου CO2 στο δοχείο αντίδρασης τι επίδραση θα έχει;
    CO (g) + H2O (g) <= = > CO2 (g) + H2 (g) 
    1.   Οι συγκεντρώσεις του CO, του H2O, και του H2 όλες θα αυξηθούν.
    2.   Οι συγκεντρώσεις του CO, του H2O, και του H2 όλες θα μειωθούν.
    3.   Οι συγκεντρώσεις του CO και του H2O θα μειωθούν και η συγκέντρωση του H2 θα αυξηθεί.
    4.   Οι συγκεντρώσεις του CO και του H2O θα αυξηθούν και η συγκέντρωση του H2 θα μειωθεί.
    5.   Δεν θα υπήρχε καμία αλλαγή
32. Εξετάστε τις παρακάτω αντιδράσεις. Σε ποιες περιπτώσεις ο σχηματισμός προϊόντων ευνοείται από την αύξηση της θερμοκρασίας;
    1.   CO(g) + 3 H2(g) <⇋> CH4(g) + H2O(g) ΔΗo<0
    2.   CO2(g) + C(s) <⇋> 2 CO(g) ΔΗo = 172.5 kJ
    3.   H2(g) + F2(g) <⇋>2 HF(g) ΔΗo = -541 Kj
33. Για ποιες από τις παρακάτω αντιδράσεις ευνοείται ο σχηματισμός προϊόντων σε χαμηλή πίεση και υψηλή θερμοκρασία;
    1. N2(g) + 3 H2(g) <⇋> 2 NH3(g) ΔΗo = -91 kJ
    2. 2 CO2(g) <⇋> 2 CO(g) + O2(g) ΔΗo = 566kJ
    3. H2(g) + I2(g) <⇋> 2 HI(g) ΔΗo = -9.4 kJ
    4. 3 O2(g) <⇋> 2 O3(g) ΔΗo = 285 kJ
    5. N2(g) + 2 O2(g) ⇋ 2 NO2(g) ΔΗo = 66 kJ
34. άν η ακόλουθη αντίδραση ήταν στην ισορροπία,
    3 H 2 (g) + N 2 (g) <= =>2NH 3 (g), Κ c = 60
    η αφαίρεση της αμμωνίας θα προκαλούσε: 
    1.   οι συγκεντρώσεις του Η 2 και του Ν 2 για να αυξηθούν.
    2.   οι συγκεντρώσεις του Η 2 και του Ν 2 για να μειωθούν.
    3.   οι συγκεντρώσεις του Η 2 και του Ν 2 για να μειωθούν.
    4.   η συγκέντρωση του Η 2 για να αυξηθούν και η συγκέντρωση του Ν2 για να μειωθεί.
    5.   η συγκέντρωση του Η 2 για να μειωθεί και η συγκέντρωση του Ν 2 θα αυξηθεί.
35. Για ποιες των παρακάτω αντιδράσεων ο σχηματισμός προϊόντων ευνοείται από τη χαμηλή πίεση και τη χαμηλή θερμοκρασία;
    1.   CO2(g) + C(s) <⇋> 2 CO(g) ΔΗo = 172.5 kJ
    2.   CO(g) + 2H2(g) <⇋>CH3OH ΔΗo = -21.7 kJ
    3.   2 O3(g) <⇋> 3 O2(g) ΔΗo = -285 kJ
    4.   H2(g) + F2(g) <⇋> 2 HF(g) ΔΗo = -541 kJ
    5.   N2(g) + 2 O2(g) ⇋2 NO2(g) ΔΗo = 66.4 kJ
36. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει άνθρακα, εισάγεται CO2 και το σύστημα θερμαίνεται στους θι °C, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
    C(s) + CO2(g) <=>2CO(g), ΔΗ > 0.
    Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία του συστήματος, η απόδοση της παραγωγής του CO:
    1.   θα ελαττωθεί
    2.   θα αυξηθεί
    3.   δε θα μεταβληθεί
37. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει άνθρακα, εισάγεται CO2 και το σύστημα θερμαίνεται στους θι °C, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:
    C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g), ΔΗ > 0.
    Αν αυξήσουμε την πίεση ελαττώνοντας τον όγκο του δοχείου η απόδοση παραγωγής του CO:
    1.   θα ελαττωθεί
    2.   θα αυξηθεί
    3.   δε θα μεταβληθεί.
38. Για ποιες από τις παρακάτω αντιδράσεις ευνοείται ο σχηματισμός προϊόντων σε υψηλή πίεση και χαμηλή θερμοκρασία;
    1.   N2(g) + 3 H2(g) <⇋> 2 NH3(g) ΔΗo = -91 kJ
    2.   2 CO2(g) <⇋> 2 CO(g) + O2(g) ΔΗo = 566kJ
    3.   3 O2(g)< >⇋ 2 O3(g) ΔΗo = 285 kJ
    4.   H2(g) + F2(g) <⇋> 2 HF(g) ΔΗo = -541 kJ
    5.   N2(g) + 2 O2(g) ⇋ 2 NO2(g)ΔΗo = 64 Kj
39. Εξετάστε τις παρακάτω αντιδράσεις στην ισορροπία και καθορίστε ποιες αλλαγές θα προκαλέσουν την αντίδραση να προχωρήσει προς τα δεξιά.
    1. CO(g) + 3H2(g) <⇋> CH4(g) +H2O(g) (αφαίρεση H2O)
    2. N2(g) + 3 H2(g) <⇋> 2 NH3(g) (προσθήκη NH3)
    3. H2(g) + F2(g) <⇋> 2 HF(g) (προσθήκη HF)
    4. N2(g) + 2 O2(g) <⇋> 2 NO2(g)(αφαίρεση NO2)
    5. BaO(s) + SO3(g) ⇋BaSO4(s) (προσθήκη BaO)
40. Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση αρχικά στην ισορροπία:
    4 NO2 (g) + 6 H2O(g) <==> 4NH3(g) +7 O2 (g)
    Εάν η συγκέντρωση του NH 3 (g) ΑΥΞΗΘΕΙ ξαφνικά, τι θα συνέβαινε στις συγκεντρώσεις των άλλων σωμάτων; 
    1.   NO 2 (g), το H2O (g), και το O2 (g), όλα δεν θα αυξηθούν.
    2.   NO 2 (g), το H2O (g),) και το O 2 (g), όλα δεν θα μειωθούν.
    3.   NO 2 (g), και το H2O (g), θα μειωθούν και το O 2 (g), θα αυξηθεί.
    4.   NO 2 (g), και το H2O (g), θα αυξηθούν και το O 2 (g), θα μειωθεί.
    5.   NO 2 (g), και το O 2 ((g), δεν θα αυξηθούν και το H2O (g), θα μειωθεί.
41. ποια θα ήταν η επίδραση της προσθήκης CO2 στο δοχείο αντίδρασης και να επιτρέψει την αντίδραση να προσεγγιστεί η ισορροπία πάλι.
    CO + H2O <=>CO2 + H2
    1.   Οι συγκεντρώσεις του CO, του Η2Ο, και τουΗ2 όλες θα αυξηθούν.
    2.   Οι συγκεντρώσεις του CO, H2O, και H2 όλες θα μειωθούν.
    3.   Οι συγκεντρώσεις του CO, H2O, θα μειωθούν και η [Η2] θα αυξηθεί.
    4.   Οι συγκεντρώσεις του CO, του Η2Ο θα αυξηθούν.και H2 θα μειωθεί
42. Εξετάστε τις παρακάτω αντιδράσεις στην ισορροπία και καθορίστε ποιες αλλαγές θα προκαλέσουν να προχωρήσει η αντίδραση προς τα δεξιά.
    1. CO(g) + 3H2(g) <⇋> CH4(g) +H2O(g) (αφαίρεση CO)
    2. CO2(g) + C(s) <⇋> 2 CO(g) (προσθήκη CO2)
    3. N2(g) + 3 H2(g) <⇋> 2 NH3(g) (προσθήκη N2)
    4. 2 CO2(g) <⇋> 2 CO(g) + O2(g) (προσθήκη CO)
    5. CO(g) + 2H2(g) ⇋ CH3OH(g)(αφαίρεση CH3OH)
43. Εξετάστε την ακόλουθη εξώθερμη αντίδραση στην αέρια φάση, στην ισορροπία,
    4 HCl (g) + O 2 (g) <= > 2 Cl 2 (g) + 2H2O(g)
    Εάν η συγκέντρωση HCl (g) αυξήθηκε ξαφνικά, περιγράψτε τι θα συνέβαινε
    1.   η συγκέντρωση του O2 (g) θα μειωθεί
    2.   η συγκέντρωση του CL2 (g) θα μειωθεί
    3.   η συγκέντρωση του H2O (g) θα μειωθεί
44. δίνεται η παρακάτω ισορροπία
    2H2O + 2Cl2 <=> 4HCl + O2 ΔH =+113 kJ
    αν αυξήσομε την θερμοκρασία τι θα παρατηρήσουμε;
    1.   Θα παραχθεί κι άλλο Cl2
    2.   Ο όγκος των αερίων θα αυξηθεί
    3.   Θα αντιδράσει ποσότητα HCl
    4.   Θα σχηματιστεί ποσότητα Η2Ο
    5.   Καμία μεταβολή
45. Δίνεται η ισορροπία
    CO +2 Η2 <⇋>CΗ3OH ΔΗ<0 (όλα αέρια )
    ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι λάθος
    1.   αύξηση της πίεσης με θ=σταθ μετατοπίζει τη ΧΙ προς τα δεξιά
    2.   Αφαίρεση ποσότητας Η2 Με V=σταθ μετατοπίζει τη ΧΙ προς τα Αριστερά
    3.   προσθήκη ποσότητας CO Με V=σταθ μετατοπίζει τη ΧΙ προς τα δεξιά
    4.   προσθήκη ποσότητας CH3OH Με V=σταθ μετατοπίζει τη ΧΙ προς τα δεξιά
46. Εξετάστε τις παρακάτω αντιδράσεις στην ισορροπία και καθορίστε ποιες αλλαγές θα προκαλέσουν να προχωρήσει η αντίδραση προς τα δεξιά.
    1. CO(g)+3H2(g) <⇋> CH4(g)+H2O(g)(προσθήκη CH4)
    2. N2(g) + 3 H2(g) <⇋> 2 NH3(g)(αφαίρεση NH3)
    3. H2(g) + F2(g) ,⇋> 2 HF(g) (προσθήκη F2)
    4. N2(g) + 2 O2(g) <⇋> 2 NO2(g)(αφαίρεση O2)
    5. BaO(s) + SO3(g) ⇋ BaSO4(s) (προσθήκη BaO)
47. δίνεται η ισορροπία
    C(S) + C02 (g) <⇋>2 CO (g) ΔΗ>0
    ποιο αποτέλεσμα προκαλούν σ αυτή την ισορροπία οι παρακάτω μεταβολές 
    1. αύξηση της θερμοκρασίας η αντίδραση θα μετατοπιστεί από αριστερά προς στα δεξιά.
    2. αύξηση της ποσότητας C(S) με σταθερό όγκο και θερμοκρασία η αντίδραση θα μετατοπιστεί από αριστερά προς στα δεξιά.
    3. αύξηση της ποσότητας CO2 (g) ) με σταθερό όγκο και θερμοκρασία η αντίδραση θα μετατοπιστεί από αριστερά προς στα δεξιά.
    4. αύξηση του όγκου με σταθερή θερμοκρασία η αντίδραση θα μετατοπιστεί από αριστερά προς στα δεξιά.
    5. μείωση της θερμοκρασίας με αύξηση της πίεσης η αντίδραση θα μετατοπιστεί από αριστερά προς στα δεξιά.
48. σε ποιες περιπτώσεις η αντίδραση θα μετατοπιστεί από αριστερά προς στα δεξιά.
    1. Το Ν2 (g) + 3H2 (g) <=>2NH3 (g) ο όγκος αντιδραστήρων μειώνονται σε σταθερή θερμοκρασία
    2. 2NO2 (g) <=> NO4 (g) η θερμοκρασία αυξάνεται στο σταθερό όγκο
    3. 2NO2 (g) <=> NO4 (g) η πίεση αυξάνεται στο σταθερούς όγκο και τη θερμοκρασία από προσθέτοντας τον
    4. Το Ν2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g) ένας αποτελεσματικός καταλύτης προστίθενται στον αντιδραστήρα
    5. Το Ν2 (g) + 3H2 (g) <=>2NH3 (υγρό) αμμωνία προστίθεται στο μίγμα αντίδρασης
49. Σε δοχείο σταθερού όγκου βρίσκονται σε ισορροπία:
    Α(g) + 2Β(g) ↔ 2Γ(g) ΔΗ = -100kJ
    2mοl/L 3mοl/L 1mοl/l
    οπότε η ολική πίεση είναι 10atm.
    Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία, τότε όταν αποκατασταθεί νέα ισορροπία:
    Η συγκέντρωση του Α μπορεί να είναι
    1.   2Μ
    2.   2,2Μ
    3.   1,8Μ
50. Σε δοχείο σταθερού όγκου βρίσκονται σε ισορροπία:
    Α(g) + 2Β(g) ↔ 2Γ(g) ΔΗ = -100kJ
    2mοl/L 3mοl/L 1mοl/l
    οπότε η ολική πίεση είναι 10atm.
    Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία, τότε όταν αποκατασταθεί νέα ισορροπία:
    Η τελική πίεση μπορεί να είναι:
    1.   12atm
    2.   10 atm
    3.   8 atm.
51. Υποθέτοντας ότι η ακόλουθη αντίδραση είναι στην ισορροπία:
    2 SO3 (g) + Cl2 (g) <=> 2 SO2Cl2 (g) + O2 (g)
    επιλέξτε τη σωστή απάντηση παρακάτω. 
    1.   Η προσθήκη του Cl 2 στο μίγμα αντίδρασης θα προκαλούσε αύξηση στις συγκεντρώσεις SO2 του Cl2 και του O2 .
    2.   Η προσθήκη του O 2 στο μίγμα αντίδρασης θα προκαλούσε και το SO2 Cl2 και οι SO3 συγκεντρώσεις στην αύξηση.
    3.   Η αύξηση της πίεσης του συστήματος θα προκαλούσε την αντίδραση να μετατοπιστεί από το αριστερό στα δεξιά.
    4.   Όλες οι απαντήσεις είναι ανωτέρω σωστές.
    5.   Καμία απάντηση δεν είναι ανωτέρω σωστή.
52. η αμμωνία (NH 3) παράγεται
    Ν2 (g) + 3 Η 2 (g) <=> 2 NH3 (g)
    Αυτή η αντίδραση είναι εξώθερμη. Ποιο από τα παρακάτω θα προκαλέσει ΑΥΞΗΣΗ του ποσού της NH3 στην ισορροπία; 
    1.   Μειώστε την πίεση.
    2.   Αυξήστε τη θερμοκρασία.
    3.   Αυξήστε τη συγκέντρωση του N 2.
    4.   Αυξήστε τη συγκέντρωση του NH 3.
    5.   Μειώστε τη συγκέντρωση του H2.
    6.   a, b, d και e.
    7.   a και c.
    8.   b και c
    9.   c μόνο
    10.   c, d και e.
53. Εξετάστε την ακόλουθη εξώθερμη αντίδραση,
    4 HCl (g)+O2(g)<⇌>2Cl2(g)+2H2O(g) ΔΗ=-13 kJ
    Υποθέτοντας ότι το σύστημα είναι αρχικά στην ισορροπία, σε ποιες περιπτ΄τωσεις θα μειωθεί ο αριθμός mol HCl (g) σε ένα δοχείο του σταθερού όγκου εάν: 
    1. Ο 2 (g) προστίθεται στο σύστημα.
    2. μερικό από το H2O (g) αφαιρείται από το σύστημα.
    3. H2O (g) προστίθεται στο σύστημα.
    4. η θερμοκρασία αυξάνεται.
    5. η πίεση αυξάνεται.
54. Στα γνωστά ασβεστοκάμινο γίνεται η μετατροπή
    CaCO3 <⇋>CaO +CO2 ΔΗ>0 (Μόνο C02 αέριο) 
    1.   έχει μικρότερη απόδοση σε καμίνι κοντά στην θάλασσα απο το βουνό ;
    2.   έχει μεγαλύτερη απόδοση όταν φυσά αέρας παρά όταν δεν φυσά ;
55. Δοχείο όγκου V περιέχει α mol HJ σε ισορροπία με Η2 και J2, που περιγράφεται με την εξίσωση:
    Η2(§) + J2(g) <⇄> 2HJ(g).
    Αν εισάγουμε στο σύστημα αυτό β mol HJ διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου και τη θερμοκρασία, τότε ο αριθμός των mol του HJ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο, θα είναι:
    1.   . ίσος με α+β
    2.   μικρότερος από α
    3.   . μικρότερος από α+β και μεγαλύτερος από α
    4.   ίσος με α
56. Δοχείο όγκου V περιέχει α mol HJ σε ισορροπία με Η2 και J2, που περιγράφεται με την εξίσωση:
    Η2(§) + J2(g) <⇄> 2HJ(g).
    Αν αυξήσουμε την πίεση με ελάττωση του όγκου του δοχείου διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, τότε ο αριθμός mol του HJ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο θα είναι:
    1.   ίσος με α
    2.   μικρότερος από α
    3.   μεγαλύτερος από α
57. Εξετάστε την ακόλουθη ισορροπία στην αέρια φάση, , σε 298 Κ,
    2SO2 (g) + O2 (g) <= > 2SO3(g), ΔH=-196.6 kJ
    Ποιο από το ακόλουθα αν εφαρμόστεί σε αυτό το σύστημα ισορροπίας, θα αύξανε τη συγκέντρωση ισορροπίας SO3 (g); 
    1.   μειώνοντας την πίεση με την αύξηση του όγκου του δοχείου αντίδρασης
    2.   αύξηση της θερμοκρασίας
    3.   αυξάνοντας την πίεση με την προσθήκη του Ar (g)
    4.   μείωση της θερμοκρασίας
58. έχομε αρχικά ποσότητα COCl2 που διασπάται σύμφωνα με την αντίδραση
    COCl2 <⇋> CO + Cl2 (όλα αέρια )
    ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές 
    1.   Αύξηση μόνο του συνολικού όγκου συνεπάγεται αύξηση των μαζών CO και Cl2
    2.   Προσθήκη ποσότητας COCl2 με σταθερό όγκο και θερμοκρασία μετατοπίζει τη ΧΙ προς τα δεξιά έχομε όμως και σύγχρονη αύξηση όλων των συγκεντρώσεων.
59. Δίνεται η ισορροπία
    CO +2 Η2 <⇋> CH3OH ΔΗ<0 (όλα αέρια )
    Αν γίνουν χωριστά οι παρακάτω μεταβολές ποιες αυξάνουν την τιμή της Kc
    1.   προσθήκη ποσότητας CH3OH ( Τ,Vσταθ) στ)χρησιμοποίηση καταλύτη
    2.   αύξηση θερμοκρασίας
    3.   αύξηση της πίεσης με θ=σταθ
    4.   μείωση θερμοκρασίας
    5.   αφαίρεση ποσότητας Η2 ( Τ , ν σταθ )
    6.   αύξηση όγκου μίγματος ( Τ σταθ )
60. Εξετάστε τη χημική ισορροπία της ακόλουθης αντίδρασης:
    2 SO2 (g) + O2 (g) <--> 2 SO3 (g) +θερμότητα
    ποιες προτάσεις είναι σωστές
    1. Μια αύξηση στο ποσό του O2 θα μειώσει το ποσό του SO2.
    2. Μια μείωση στον όγκο θα μειώσει το ποσό του SO2.
    3. Μια αύξηση στη θερμοκρασία θα αυξήσει το ποσό του SO2.
    4. Η αφαίρεση SO3 από τον αντιδραστήρα θα μειώσει το ποσό του SO2
61. Εξετάστε την ισορροπία:
    o N2 (g) + 3H2 (g) <--> 2NH3 (g) , Kp = 10-4
    ποιες προτάσεις είναι σωστές
    1. Η σταθερά ισορροπίας δίνεται από το ΚC = [ NH3]2 / [ N2][H2]3
    2. σε τις υψηλές πιέσεις θα αυξήσει την παραγωγή της αμμωνίας.
    3. Η σύνθεση της αμμωνίας είναι μια εξωθερμική αντίδραση, έτσι το ποσοστό σχηματισμού προϊόντων μπορεί να αυξηθεί με τη θερμοκρασία, αλλά τη σταθερά ισορροπίας, και έτσι την παραγωγή της αντίδρασης, μειώσεις με την αυξανόμενη θερμοκρασία
62. Εξετάστε την αντίδραση:
    4HCl(aq) + MnO2 (s) <--> Cl2 (g) + 2H2O(l) + MnCl2 (aq)
    1. Η ισορροπία είναι απρόσβλητη εάν ένας καταλύτης προστίθεται
    2. Η ισορροπία μετατοπίζεται στο δεξιά εάν η πίεση χαμηλώσει
    3. Η ισορροπία μετατοπίζεται στο δεξιά εάν τη θερμοκρασία χαμηλώνουν
63. Εξετάστε την αντίδραση:
    CH4 (g) + 4Cl2 (g) <--> CCl4 (liq) + 4 HCl(g) ΔH0 = -398 kJ/mol 
    1. Η ισορροπία μετατοπίζεται προς αριστερά εάν η θερμοκρασία αυξάνεται
    2. Η ισορροπία μετατοπίζεται στο αριστερό εάν την πίεση χαμηλώνουν
    3. Η ισορροπία είναι απρόσβλητη εάν κάποιο CCl4 αφαιρείται
    4. Η ισορροπία μετατοπίζεται στο αριστερό εάν κάποιο υδροχλώριο προστίθεται
64. 2ΗΙ<=> Η2 + Ι2
    Τι συμβαίνει εάν το I2 (αέριο) προστίθεται στο σταθερό συνολικό όγκο; 
    1. Η ισορροπία μετατοπίζεται απο δεξιά προς αριστερά;
    2. Η συγκέντρωση HI παραμείνει η ίδια;
    3. Η συγκέντρωση του H2 αυξάνεται,
    4. Η συγκέντρωση τουΗΙ αυξάνεται,
65. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g) στους θ °C και πίεση 30atm.
    Διατηρώντας τη θερμοκρασία σταθερή διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου. Μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας η πίεση Ρτελ στο δοχείο, θα είναι:
    1.   Ρτελ = 60αtm
    2.   Pτeλ=15atm
    3.   Preλ = 30atm
    4.   15atm < Ρτελ < 30atm
    5.   Ρτελ > 30atm.
66. Σε δύο όμοια δοχεία AL και Δ2 έχουν αποκατασταθεί αντίστοιχα οι ισορροπίες:
    H2(g) + J2(g) <=> 2HJ(g). και
    N2(g) + 3Η2(g) <=>2NH3(g).
    H ολική πίεση έχει και στα δύο συστήματα την ίδια τιμή Ρ. Αν διπλασιάσουμε τους όγκους των δύο δοχείων, διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, για τις τελικές πιέσεις ΡΙ και Ρ2 των δύο συστημάτων στα δοχεία ΔΙ και Δ2 αντίστοιχα, θα ισχύει:
    1.   Ρ1 = Ρ/2 και Ρ/2 < Ρ2 < Ρ
    2.   P1 = P2 = P/2
    3.   P1 = Ρ και Ρ2 > Ρ/2
    4.   Ρ1 = Ρ2 = Ρ.
67. Σε ένα δοχείο όγκου V περιέχονται σε ισορροπία χ mol Η2, ψ mol J2 και z mol HJ στους θ °C, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
    H2(g) + J2(g) <=> 2HJ(g).
    Αν αφαιρέσουμε μία ποσότητα HJ, μετά την αaποκατάσταση της χημικής ισορροπίας, θα περιέχονται στο δοχείο
    x'mol Η2 , ψ 'mol J2 και ζ 'mol HJ.
    Μεταξύ των αριθμών χ, ψ, ζ και χ', ψ' ζ' ισχύουν οι σχέσεις:
    1.   χ'<χ, ψ'<ψ, ζ'<ζ
    2.   χ'>χ, ψ'>ψ, ζ'<ζ
    3.   χ' = χ, ψ'=Ψ, ζ'<ζ
    4.   χ'<χ, ψ'<ψ, ζ' = ζ
68. Σε ένα δοχείο περιέχεται σε ισορροπία μείγμα Ν2, Η2 και ΝΗ3 στους θ °C, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση
    N2(g) + 3H2(g) <=.> 2NH3(g)
    και ασκεί πίεση 50atm. Αν υποδιπλασιάσουμε τον όγκο του δοχείου διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, τότε η τελική πίεση στο δοχείο μπορεί να έχει την τιμή
    1.   50atm
    2.   lOOatm
    3.   85atm
    4.   20atm
    5.   40atm
69. H τιμή της σταθεράς KC της ισορροπίας που περιγράφεται με τη χημική εξίσωση
    αΑ + βΒ <=> γΓ + δΔ ,
    διαπιστώθηκε ότι αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. H διαπίστωση αυτή μας οδηγεί στο συμπέρασμα ότι η αντίδραση με φορά προς τα δεξιά:
    1.   είναι εξώθερμη
    2.   είναι ενδόθερμη
    3.   δεν είναι ούτε εξώθερμη, ούτε ενδόθερμη
    4.   είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη, ανάλογα με τη θερμοκρασία στην οποία πραγματοποιείται.
70. H αύξηση της απόδοσης της παραγόμενης ποσότητας ΝΗ3 με ταυτόχρονη αύξηση της ταχύτητας της αντίδρασης:
    Ν2 (g) + 3Η2 (g)<==> 2NH3 (g), ΔΗ < O,
    γίνεται με:
    1.   αύξηση της θερμοκρασίας
    2.   αύξηση της πίεσης
    3.   μείωση της θερμοκρασίας
    4.   αύξηση του όγκου του δοχείου
71. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    3Fe(S) + 4H2O(g) <==> Fe3O4(s) + 4H2(g) , ΔΗ < 0.
    Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία του συστήματος: O συνολικός αριθμός των mol των αερίων:
    1.   θα αυξηθεί
    2.   θα μειωθεί
    3.   δεν θα μεταβληθεί
    4.   εξαρτάται από την απόδοση της αντίδρασης,
72. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    3Fe(S) + 4H2O(g) <==> Fe3O4(s) + 4H2(g) , ΔΗ < 0.
    Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία του συστήματος H ολική πίεση των αερίων:
    1.   θα αυξηθεί
    2.   δεν θα μεταβληθεί
    3.   θα μειωθεί
    4.   δε μπορούμε να γνωρίζουμε πως θα μεταβληθεί
73. 2SO2(g) +O2 (g) <==>2SO3(g) ΔHο = −200 kJ
    Σύμφωνα με την παραπάνω αντίδραση, ποιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης παράγουν την μεγαλύτερη ποσότητα SO3;
    1.   χαμηλή Θερμ ,Χαμηλή Πίεση
    2.   χαμηλή Θερμ ,υψηλή Πίεση
    3.   υψηλή Θερμ ,υψηλή Πίεση
    4.   υψηλή Θερμ ,χαμηλή Πίεση
74. Στην παρακάτω αντίδραση
    N2(g) + 3H2(g) <==>2NH3(g) ΔH = −92 kJ
    Ποια από τις αλλαγές που ακολουθούν θα αυξήσουν την ποσότητα της αμμωνίας στην κατάσταση της Χ.Ι. ;
    ι Αύξηση της πίεσης
    II. Αύξηση της θερμοκρασίας
    III. Προσθήκη καταλύτη
    1.   I μόνο
    2.   II μόνο
    3.   I και II μόνο
    4.   II και III μόνο
75. Στην διαδικασία σύνθεσης της αμμωνίας κατά Haber ποια επίδραση έχει ο καταλύτης;
    Α) Ταχύτητα σχηματισμού NH3(g) και Β) Ποσότητα NH3 σχηματίζεται
    1.   αυξάνεται αυξάνεται
    2.   αυξάνεται μειώνεται
    3.   αυξάνεται καμία αλλαγή
    4.   καμία αλλαγή αυξάνεται
76. Ένα βιομηχανικό μείγμα παράγεται με καταλυτική μετατροπή του μεθανίου με τη χρήση ατμού.
    CH4(g) + H2O(g)<=>CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ
    Κυκλώνοντας το κατάλληλο γράμμα (ή γράμματα) προσδιορίστε την αλλαγή ή τις αλλαγές οι οποίες μπορούν να μετατοπίσουν τη θέση της ισορροπίας προς τα δεξιά.
    1. αύξηση της θερμοκρασίας
    2. μείωση της θερμοκρασίας
    3. αύξηση της πίεσης
    4. προσθήκη καταλύτη
    5. μείωση της πίεσης
    6. αύξηση της συγκέντρωσης του H2
77. Μία ποσότητα στερεού CaCO3 διασπάται και το σύστημα καταλήγει στην ισορροπία:
    CaCO3 (s) <⇄> CaO(s) + CO2(g) - Q(kcal) P = σταθ.
    Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία, να εξετάσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές.
    1. Αυξάνεται η Kc.
    2. Αυξάνεται ο βαθμός διάσπασης του CaCO3.
    3. Αυξάνεται ο όγκος του μείγματος ισορροπίας.