1. Η σταθερά ισορροπίας για την ακόλουθη αντίδραση είναι Κ c = 1,5*10^4.
   CO (g) + CL 2 (g) COCl 2 (g)
   Λαμβάνοντας υπόψη ένα δοχείο αντίδρασης που περιέχει 0,05 M COCl 2, 0.001 CO και 0.0001 CL 2 M, μπορούμε ακριβώς να προβλέψουμε ότι η αντίδραση: 
   1.   είναι στην ισορροπία.
   2.   πρέπει να μετατοπιστείτε από τα δεξιά στο αριστερό να επιτευχθεί η ισορροπία.
   3.   πρέπει να μετατοπιστείτε από αριστερά προς τα δεξιά για να φθάσει στην ισορροπία.
   4.   δεν είναι στην ισορροπία αλλά οι ανεπαρκείς πληροφορίες δίνονται για να προβλέψουν ποια κατεύθυνση η αντίδραση πρέπει να πάει για να φθάσει στην ισορροπία.
2. 1000C, η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση του μονοξειδίου άνθρακα και οξυγόνο για να παραγάγουν το διοξείδιο του άνθρακα είναι πολύ μεγάλη ( Κ c = 1,2 X 10^22). Όταν η αντίδραση είναι στην ισορροπία:
   1.   οι συγκεντρώσεις και των δύο αντιδραστηρίων πρέπει να είναι πολύ μικρότερες από τη συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα.
   2.   η συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα θα είναι πολύ μεγαλύτερη από ένα ή και τα δύο αντιδραστήρια.
   3.   η συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα θα είναι πολύ μικρότερη από τις συγκεντρώσεις και των δύο αντιδραστηρίων.
   4.   η συγκέντρωση του μονοξειδίου άνθρακα θα είναι πολύ μεγαλύτερη από τη συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα.
   5.   Καμία από τις ανωτέρω απαντήσεις δεν είναι σωστή.
3. ποιες προτάσει είναι σωστές
   1. όσο μεγαλύτερη είναι η σταθερά ισορροπίας για ένα χημικό σύστημα τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα αποκατάστασης ισορροπίας.
   2. οι καταλύτες αυξάνουν την απόδοση μιας αντίδρασης
   3. Στο σημείο ισορροπίας καμιά αντίδραση δεν λαμβάνει χώρα.
   4. Η τιμή της σταθεράς ισορροπίας αποτελεί μέτρο της απόδοσης μιας αντίδρασης.
   5. οι εξώθερμες αντιδράσεις ευνοούνται σε ψηλές θερμοκρασίες και οι ενδόθερμες σε
      χαμηλές.
   6. Αν σε ένα κλειστό δοχείο σταθερού όγκου που έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία
      Ν2(g) +3Η2(g) <=> 2ΝΗ3g) εισάγουμε μία ποσότητα ευγενούς αερίου, η χημική ισορροπία δε μεταβάλλεται ενώ η ολική πίεση των αερίων αυξάνεται
4. I2(g) + 3Cl2(g) <==>2ICl3(g)
   Ποια είναι η σταθερά της Χημικής Ισορροπίας της παραπάνω αντίδρασης;
   1.   Kc =[I ][Cl ] / [ICl ]
   2.   Kc =3[I ][Cl ]/2[ICl ]
   3.   Kc =[I ] 3[Cl ]/2[ICl ]
   4.   Kc=[ICL3]2/([I2]*[CL2]3
5. Λαμβάνοντας υπόψη την ακόλουθη σταθερά αντίδρασης και ισορροπίας, ποια δήλωση είναι σωστή για αυτήν την αντίδραση στην ισορροπία.
   CO2 <-->CO + 1/2O2, Kc1 = 9.1 x 10^-12
   1.   Η ταχύτητα Προς τα δεξιά θα είναι η ίδια με την αντίστροφη ταχύτητα.
   2.   Η ταχύτητα Προς τα δεξιά θα είναι μεγαλύτερη από την αντίστροφη ταχύτητα.
   3.   Η ταχύτητα Προς τα δεξιά θα είναι μικρότερη από την αντίστροφη ταχύτητα.
   4.   Η συγκέντρωση του CO2 πρέπει να είναι πολύ μικρότερη από τις συγκεντρώσεις και του CO και του O2.
6. Σε 200οC, το οξείδιο αζώτου αντιδρά με το οξυγόνο προς διοξείδιο αζώτου:
   2NO + Ο2 <--> 2NO2, Κc = 3*10^6
   Σε ένα μίγμα των τριών ειδών στην ισορροπία, μπορούμε ακριβώς να προβλέψουμε ότι: 
   1.   Οι [ ΝΟ] και του [O2] θα είναι πολύ μεγαλύτερες από τη [NO2]
   2.   Οι [ ΝΟ] και του [O2] θα είναι πολύ μικρότερες από τη [NO2]
   3.   Η [ O2]θα είναι ακριβώς ένας μισή του [NO].
   4.   Η [O2 ]θα είναι ακριβώς δύο φορές του[ NO]
   5.   Οι του [NO]. είτε του[ O2](και ενδεχομένως τα δύο) θα είναι πολύ μικρότερες από [NO2]
7. Στους 300οC το τριοξείδιο θείου αποσυντίθεται σε διοξείδιο θείου και οξυγόνο ως εξής:
   2 SO3 <-->2 SO2 + O2, Kc = 1.6*10-10
   Σε ένα μίγμα των τριών ειδών στην ισορροπία, μπορούμε ακριβώς να προβλέψουμε ότι: 
   1.   Οι [SO2]και του [O2]θα είναι πολύ μεγαλύτερες από τη [SO3]
   2.   Οι [SO2 ]είτε του [Ο2 ](και ενδεχομένως τα δύο) θα είναι πολύ μικρότερες από τη [SO3]
   3.   Η [O2 ]θα είναι ακριβώς ένας μισή [SO3]
   4.   Η [O2 ]θα είναι ακριβώς δύο φορές [SO3]
8. Λαμβάνοντας υπόψη την ακόλουθη αντίδραση, τη σταθερά ισορροπίας, και τις μοριακές συγκεντρώσεις των τριών ειδών,
   2 NO (g) + O2 (g)<=> 2 NO2 (g), Kc=6.2 x 10^5
   0.05 0 .1 0.0002
   μπορούμε ακριβώς να προβλέψουμε: 
   1.   ότι η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία αλλά τις ανεπαρκείς πληροφορίες δίνεται για να προβλέψει την κατεύθυνση που πρέπει να πάνε για να φθάσουν στην ισορροπία.
   2.   ότι η αντίδραση είναι στην ισορροπία.
   3.   ότι η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία και πρέπει να προχωρήσει αριστερά
   4.   ότι η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία και πρέπει να προχωρήσει δεξιά
   5.   τίποτα σχετικά με τον όρο ισορροπίας για την αντίδραση από τις πληροφορίες που δίνονται.
9. Για την παρακάτω αντίδραση:
   H2(g) + I2(g) 2HI(g)
   Σε σταθερή θερμοκρασία η χημική ισορροπία είναι (σε mol/l)
   [H2] = 0.3, [I2] = 0.3, [HI] = 3.
   Ποια είναι η τιμή της K;
   1.   5
   2.   10
   3.   15
   4.   100
10. το αέριο γέλιου, Ν2Ο, μπορεί να σχηματιστεί από το Η2 και το ΝΟ στους 25 C:
    H2 (g) + 2 NO (g) <=>N2O (g) + H2O (g), Kc = 1.4 x 10^52
    Εάν το μίγμα αντίδρασης περιέχει 0,01 M H2 (g), 0.01 ΝΟ (g), 5 Μ Ν2Ο (g) και 10Μ Η2Ο (g) σε κάποια ιδιαίτερη στιγμή εγκαίρως, κατόπιν μπορούμε ακριβώς προβλέψτε ότι: 
    1.   η αντίδραση είναι πολύ κοντά στην ισορροπία.
    2.   η αντίδραση είναι πολύ μακριά από την ισορροπία.
    3.   η αντίδραση είναι στην ισορροπία.
    4.   και το Η 2 (g) και ΝΟ (g) συγκέντρωση πρέπει να αυξηθεί σημαντικά για να φθάσει στην ισορροπία.
11. το διοξείδιο αζώτου NO2) περιλαμβάνεται στο σχηματισμό της αιθαλομίχλης και της όξινης βροχής. Μια αντίδραση που είναι σημαντική στο σχηματισμό του NO2 είναι:
    O3 (g) + NO (g) <==> O2 (g)+NO2(g) Kc=6x10^34
    Εάν ο αέρας πέρα από ένα τμήμα της Αθήνας περιείχε 10^-6 Μ Ο3,
    10-5 Μ ΝΟ,
    2,5*10-4 Μ ΝΟ2 και
    8,2*10-3 Μ Ο2, τι μπορούν εμείς να συμπεράνουμε
    1.   Θα υπάρξει μια τάση να διαμορφωθεί περισσότερο το NO και το Ο 3.
    2.   Θα υπάρξει μια τάση να διαμορφωθεί περισσότερο το NO2 και το Ο2.
    3.   Θα υπάρξει μια τάση να διαμορφωθεί περισσότερο το NO2 και το Ο 3.
    4.   Θα υπάρξει μια τάση να διαμορφωθεί περισσότερο το NO και το Ο 2.
    5.   Δεν θα υπάρξει καμία τάση για την αλλαγή επειδή η αντίδραση είναι στην ισορροπία.
12. ποια είναι η σωστή έκφραση σταθεράς ισορροπίας για την αντίδραση:
    2 NOCl(g) <==> 2 NO(g) + Cl2(g)
    1.   Kc = [NO][Cl2]/[NOCl]
    2.   Kc = ([NO] + [NO] + [Cl2])/([NOCl] + [NOCl])
    3.   Kc = [NO]2[Cl2]/[NOCl]2
    4.   Kc = ([NOCl] + [NOCl])/([NO] + [NO] + [Cl2])
    5.   Kc = [NOCl]2/[NO]2[Cl2]
13. Υποθέστε ότι η σταθερά ισορροπίας για την ακόλουθη αντίδραση είναι γνωστή:
    2 NO2(g) <==> 2 NO(g) + O2(g) K1=10-16 (at 25oC)
    Ποια είναι η σωστή τιμή της σταθεράς ισορροπίας, Κ2, για την αντίθετη αντίδραση 2 NO(g) + O2(g) <==> 2 NO2(g)
    1.   αδύνατος να καθορίσει από αυτές τις πληροφορίες
    2.   K2 = K1 = 10-16
    3.   K2 = K1(RT) = 1.8 x 10-14
    4.   K2 = 1/K1 = 10^16
    5.   K2 = K1(RT)-1 = 3x10-17
14. Υποθέστε ότι οι σταθερές ισορροπίας για τις ακόλουθες αντιδράσεις είναι γνωστές:
    2 SO2(g) + O2(g) <==> 2 SO3(g), K1
    2 CO(g) + O2(g) <==> 2 CO2(g), K2
    Ποια είναι η σταθερά ισορροπίας για την ακόλουθη αντίδραση;
    2 SO2(g) + 2 CO2(g) <==> 2 SO3(g) + 2 CO(g)
    1.   K = K1 x K2
    2.   K = K1/K2
    3.   K = K2/K1
    4.   K = K1 + K2
    5.   K = K1 - K2
15. Η σωστή τιμή για τη σταθερά ισορροπίας, Κp, για την αντίδραση:
    2NO2(g) <==> 2 NO(g) + O2 Kc = 7.4 x 10-16
    θα ήταν 
    1.   Kp = Kc = 7.4* 10-16
    2.   Kp = 1/Kc = 1.4*1015
    3.   Kp = Kc(RT) = 1.8*10-14
    4.   Kp = Kc(RT)-1 = 3*10-17
    5.   κανένα από τα ανωτέρω
16. Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση,
    N2 (g) + 3 H2 (g <=>2 NH3 (g), Kc = 0.04 στους 650oC
    Εάν οι συγκεντρώσεις του Ν2 (g), του H2 (g) και του NH3 (g) σε μια ιδιαίτερη στιγμή είναι εγκαίρως 0,25 M, 0,10 M και 0,15 M, αντίστοιχα, μπορούμε ακριβώς να προβλέψουμε: 
    1.   ότι η αντίδραση είναι στην ισορροπία.
    2.   ότι η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία, και πρέπει να προχωρήσει στο αριστερό να φθάσει στην ισορροπία.
    3.   ότι η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία, και πρέπει να προχωρήσει δεξιά να επιτευχθεί η ισορροπία.
    4.   ότι η τιμή του Κc θα είναι διαφορετική όταν φθάνει η αντίδραση στην ισορροπία.
    5.   τίποτα.
17. Υποθέστε ότι το πηλίκο αντίδρασης, Qc, για την ακόλουθη αντίδραση σε 25 C είναι 10-8:
    2 NO2(g) <==> 2 NO(g) + O2(g) Kc = 7.4 x10-16 (25oC)
    Από αυτό μπορούμε να ολοκληρώσουμε
    1.   η αντίδραση είναι στην ισορροπία.
    2.   χωρίς οποιαδήποτε αντίδραση που πραγματοποιείται, η ισορροπία θα μπορούσε να επιτευχθεί με να αρκετά προσθέσει το NO ή το Ο2 στο σύστημα
    3.   η αντίδραση πρέπει να προχωρήσει προς τα αριστερά για να φθάσει στην ισορροπία.
    4.   η αντίδραση πρέπει να προχωρήσει προς τα δεξιά να επιτευχθεί η ισορροπία.
    5.   η αντίδραση δεν μπορεί ποτέ να φθάσει στην ισορροπία.
18. ποιες των παρακάτω δηλώσεων περιγράφουν σωστά (σ) τη χημική ισορροπία; Περιλάβετε όλες τις σωστές απαντήσεις.
    1. Ένα κατάσταση στην οποία οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι πάντα ίσες μεταξύ τους
    2. Ένα κατάσταση στην οποία οι συγκεντρώσεις όλων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές με το χρόνο.
    3. Ένα κατάσταση στην οποία οι ταχύτητα προς τα δεξιά και της αντίστροφης αντιδράσης δεν είναι ίσες.
    4. Ένα κατάσταση στην οποίο όλες οι χημικές αντιδράσεις δεν εμφανίζονται πλέον.
    5. Ένα κατάσταση που επηρεάζεται από τις αλλαγές στη συγκέντρωση, τη θερμοκρασία ή την πίεση.
19. εξετάστε την ακόλουθη σταθερά αντίδρασης και ισορροπίας σε 25 ο C,
    4 HCl (g) + O2 (g) ⇌ 2 Cl2(g) +2H2O (g) Κ =10^ 13
    Οι συγκεντρώσεις όλων των ειδών μετρήθηκαν σε μια ιδιαίτερη στιγμή εγκαίρως και τα ακόλουθα στοιχεία λήφθηκαν:
    (HCl) = 0.0002M (Ο2) = 0.001M
    (CL 2) = 4 M (H2Ο) = 1 M
    Όποιος των παρακάτω δηλώσεων είναι ΣΩΣΤΗ αυτήν τη στιγμή εγκαίρως; 
    1.   Η αντίδραση είναι στην ισορροπία.
    2.   Η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία η αντίδραση πρέπει να προχωρήσει αριστερά να διορθώσει για να φθάσει στην ισορροπία.
    3.   Η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία η αντίδραση πρέπει να προχωρήσει δεξιά στο αριστερό να φθάσει στην ισορροπία.
    4.   Η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία, αλλά οι συγκεντρώσεις όλων των ειδών δεν θα αλλάξουν πλέον με το χρόνο.
    5.   Είναι αδύνατο να πούμε
20. Λαμβάνοντας υπόψη την ακόλουθη σταθερά αντίδρασης και ισορροπίας, ποια δήλωση είναι σωστή για αυτήν την αντίδραση στην ισορροπία;
    CO(g) + 1/2O2(g) <==> CO2(g), Kc = 1.1 x 1011
    1.   Προς τα δεξιά ταχύτητα θα είναι πολύ μεγαλύτερη από την αντίστροφη ταχύτητα.
    2.   Προς τα δεξιά ταχύτητα θα είναι πολύ μικρότερη από την αντίστροφη ταχύτητα.
    3.   Προς τα δεξιά ταχύτητα θα είναι η ίδιο με την αντίστροφη ταχύτητα.
    4.   Η τιμή της σταθεράς ισορροπίας θα είναι ίση με 1.
    5.   Καμία από τις απαντήσεις δεν είναι ανωτέρω σωστή.
21. σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση,
    2 NO + O2 ⇌2 NO2 σε 500 OΚ είναι ΚC=7,7 X 10^ 7.
    Για ένα μίγμα αντίδρασης που περιέχει 10 -3 mol/L κάθε ένα από τα τρία συστατικά:
    1.   η αντίδραση είναι στην ισορροπία.
    2.   η συγκέντρωση του ΝΟ2 πρέπει να μειωθεί, και η συγκέντρωση του ΝΟ πρέπει να αυξηθεί στην ισορροπία
    3.   η συγκέντρωση του ΝΟ πρέπει να μειωθεί, και η συγκέντρωση του ΝΟ2 πρέπει να αυξηθεί στην ισορροπία
    4.   η αντίδραση δεν είναι στην ισορροπία, αλλά δεν είναι δυνατό να προβλεφθεί ποια κατεύθυνση η αντίδραση πρέπει να πάει για να φθάσει στην ισορροπία χωρίς υπολογισμό των συγκεντρώσεων ισορροπίας.
22. ποια των παρακάτω δηλώσεων είναι ΣΩΣΤΗ
    1.   Α. Η ισορροπία είναι στατική κατάσταση στο οποίο και οι προς τα δεξιά και αντίστροφες αντιδράσεις δεν εμφανίζονται πλέον.
    2.   Β Η ισορροπία είναι κατάσταση στο οποίο οι καθαρές συγκεντρώσεις αντιδραστηρίου και προϊόντων παραμένουν σταθερές με το χρόνο.
    3.   Γ Η ισορροπία είναι κατάσταση στο οποίο η ταχύτητα προς τα δεξιά και προς τα αριστερά είναι ίσες.
    4.   (β) και (γ) είναι αληθινό.
    5.   (β) και (γ) είναι αληθινά
23. Σε μια συγκεκριμένη αμφίδρομη αντίδραση η Kc ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές
    1.   είναι ανεξάρτητη από την θερμοκρασία αλλά εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των σωμάτων στην ΧΙ
       κρασία και τον όγκο του μίγματος
    2.   είναι ανεξάρτητη από την θερμοκρασία και από τις συγκεντρώσεις των σωμάτων στην ΧΙ
    3.   εξαρτάται από την θερμοκρασία αλλά δεν εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των σωμάτων στην ΧΙ
    4.   εξαρτάται από την θερμοκρασία και τον όγκο του μίγματος
24. Μία χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν:
    1.   πραγματοποιείται μόνο σε ορισμένες συνθήκες
    2.   εξαντλούνται οι ποσότητες όλων των αντιδρώντων
    3.   μετά την πραγματοποίηση της εξαντλείται η ποσότητα ενός τουλάχιστον από τα αντιδρώντα
    4.   παράγεται ένα μόνο προϊόν
25. Μία χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν
    1.   πραγματοποιείται τόσο στο εργαστήριο, όσο και στη φύση
    2.   πραγματοποιείται σε οποιεσδήποτε συνθήκες
    3.   εξελίσσεται ταυτόχρονα και προς τις δύο κατευθύνσεις
    4.   δίνει διάφορα προϊόντα, ανάλογα με τις συνθήκες
26. Σε κενό δοχείο εισάγεται μείγμα των αερίων σωμάτων Α και Β, τα οποία αντιδρούν στους θ °C σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
    Α(g) + 2Β(g) <⇋>Γg).
    Όταν σταθεροποιηθεί η συγκέντρωση του σώματος Γ, θα υπάρχουν στο δοχείο
    1.   μόνο Α και Γ
    2.   μόνο Γ
    3.   . μόνο Β και Γ
    4.   Α, Β, και Γ.
27. Όταν έρνα χημικό σύστημα βρίσκεται σε κατάσταση χημικής ισορροπίας
    1.   δεν πραγματοποιείται καμία χημική αντίδραση
    2.   πραγματοποιούνταν δύο αντιδράσεις με ίσες ταχύτητες
    3.   τα συνολικά mol των αντιδρώντων είναι ίσα με τα συνολικά mol των προϊόντων
    4.   δεν ισχύει τίποτε από τα παραπάνω.
28. Σε κλειστό δοχείο στους θ °C έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
    Α + Β <⇋>Γ + Δ.
    Αν U1 καν υ2 είναι οι ταχύτητες των αντιδράσεων με φορά προς τα δεξιά καν προς τ' αριστερά αντίστοιχα, θα ισχύει:
    1.   υι = υ2 = O
    2.   υι = υ2 < O
    3.   υι > υ2
    4.   υι = υ2>0
    5.   υι > O καν υ2 < 0.
29. Σε κενό δοχείο εισάγονται 1mol N2 καν 2mol O2, τα οποία αντιδρούν στους θ °C, σύμφωνα με την εξίσωση:
    N2(g) + O2(g) <⇋> 2NO(g).
    Για τον αριθμό n των mol του NO που θα υπάρχουν στο δοχείο μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας, θα ισχύει:
    1.   η = 2
    2.   η>2
    3.   n<2
    4.   n = 4.
30. Σε κενό δοχείο εισάγονται 1mol N2 καν 2mol O2, τα οποία αντιδρούν στους θ °C, σύμφωνα με την εξίσωση:
    N2(g) + O2(g)< ⇋> 2NO(g).
    Για το συνολικο αριθμό των mol (η) των αερίων μετά την αποκατάσταση της χημικής iσορροπίας θα ισχύει 
    1.   ηολ. <3
    2.   nολ. = 3
    3.   nολ. > 3
    4.   nολ. = 2
31. Ισομοριακές ποσότητες των σωμάτων Α καν Β αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
    A (g) + 3Β (g) <⇋> 2Γ (g).
    Ποiά από τνς παρακάτω σχέσεις ισχύει σε κάθε χρονική στιγμή:
    1.   [Α] = [Β] = [Γ]
    2.   [Α] > [Β]
    3.   [Α]<[Β]
    4.   [Β]>[Γ]>[Α]
32. Από τις ισορροπίες που περιγράφουν οι παρακάτω χημικές εξισώσεις:
    2H20(g) <=> 2H2(g) + 02(g) (I)
    CaCO3(S) <=> CaO(s) + CO2(g) (II)
    2C(S) + 02(g) «=>2CO(g) (III)
    CH3COOH(L) + CH3OH(L) <=> CH3COOCH3(L) + H2O(L) (IV)
    είναι ομογενείς μόνο οι:
    1.   (I) και (ii)
    2.   (I)
    3.   (III) και (IV)
    4.   (I) και (IV).
33. Αν στους θ °C για την ισορροπία: 2H2O(g) <=>2H2(g) + O2(g), είναι KC = 4 και
    για την ισορροπία: 2H2(g) + O2(g) <=> 2H2O(g
    είναι Κ' = λ, θα ισχύει:
    1.   λ = 4
    2.   λ>4
    3.   λ=1/4
    4.   1/4<λ<4
34. Μία αντίδραση έχει απόδοση 90 %. Αυτό σημαίνει ότι:
    1.   κατά την απομόνωση των προϊόντων έχουμε απώλειες 10 %
    2.   η μάζα των προϊόντων ισούται με τo 90% της μάζας των αντιδρώντων
    3.   η ποσότητα οποιουδήποτε από τα προϊόντα είναι ίση με τα 90% της θεωρητικά αναμενόμενης ποσότητας
    4.   τα συνολικά mol των προϊόντων είναι ίσα με το 90 % των mol των αντιδρώντων.
35. H απόδοση κάθε αμφίδρομης αντίδρασης εκφράζει:
    1.   το ποσοστό του καθενός από τα αρχικά σώματα που αντέδρασε
    2.   το ποσοστό με το οποίο αντέδρασε το σώμα εκείνο που είχε αρχικά τη
       μικρότερη μάζα
    3.   το λόγο της μάζας των προϊόντων προς τη μάζα των αντιδρώντων
    4.   το λόγο της μάζας οποιουδήποτε προϊόντος προς τη μάζα που θα παράγονταν από αυτό το προϊόν, αν η αντίδραση ήταν ποσοτική
36. H σταθερά KC της χημικής ισορροπίας που αποδίδεται με τη χημική εξίσωση
    2NO(g) <=>N2(g) + O2(g), ΔΗ = -40Kcal έχει τιμή K στους T1 = 300K και τιμή λ στους Τ2 = 600Κ. Μεταξύ των αριθμών κ και λ ισχύει:
    1.   λ = κ
    2.   λ > κ
    3.   λ < κ
    4.   λ = 2κ.
37. Σε δοχείο όγκου 1L περιέχονταν στους θ °C και σε πίεση 1Oatm, 2mol H2,2mol J2 και 4mol HJ, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
    H2(g) + J2(g) <==> 2HJ(g),ΔH = +10Kcal.
    Αν διπλασιάσουμε τον όγκο του μείγματος με σταθερή θερμοκρασία, η πίεση του συστήματος τελικά θα γίνει:
    1.   1Oatm
    2.   20atm
    3.   5atm
    4.   7,5atm
38. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου που θερμοστατείται στους θ 0C, εισάγεται ορισμένη ποσότητα Α
    . Μετά από χρόνο tν αποκαθίσταται ισορροπία που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση
    2Α <=> Β , για την οποία στους θ 0C είναι Κc = α.
    Για το πηλίκο Q τις χρονικές στιγμές 0 και tν αντίστοιχα ισχύει:
    1.   Qc > α και Qc = α
    2.   Qc < α και Qc = α
    3.   Qc = α και Qc > α
    4.   Qc = α και Qc < α