Ασκηση πολλαπλης ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Υδατικό διαλυμα NaNO3 θερμαίνεται από τους 25 στους 50 βαθμούς Κελσίου. Το pH του διαλυματος

α παραμενει αμεταβλητο
β αυξανεται
γ μειωνεται
δ δεν μπορει να προβλεφθει

(ο ιοντισμος του νερου γινεται τοσο στο καθαρο νερό οσο και σε καθε υδατικό διαλυμα )

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ

1. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:

Η₂ +Ι₂ ↔ 2ΗΙ,

σε ορισμένη θερμοκρασία θ°C, ξεκινώντας από ισομοριακές ποσότητες Η₂ και J₂. Για την παραπάνω ισορροπία δίνεται k_c=4 στην παραπάνω θερμοκρασία. Σε μια στιγμή t₁ μεταβάλουμε έναν από τους παράγοντες της χημικής ισορροπίας και στο διάγραμμα δίνεται η μεταβολή των συγκεντρώσεων σε συνάρτηση με το χρόνο.

α) Ποια η αρχική συγκέντρωση του ΗΙ, του Η₂ και του Ι₂ και γιατί;

β) Ποιον παράγοντα μεταβάλαμε τη χρονική στιγμή t₁;

γ) Ποιες οι τελικές συγκεντρώσεις των σωμάτων μετά την αποκατάσταση της νέας χημικής ισορροπίας;

2. Σε δοχείο όγκου 40L βρίσκονται σε ισορροπία, 

Α(g) +	2Β(g)	↔	2Γ(g)
Χ.Ι.      1mοl	4mοl		5mοl

σε ορισμένη θερμοκρασία θ, ασκώντας πίεση p₀=20atm. 

Μειώνουμε τον όγκο του δοχείου σε V₁=20L, ενώ διατηρούμε σταθερή τη θερμοκρασία.

i) Αμέσως μετά η ολική πίεση που ασκεί το αέριο μίγμα είναι:
α) 20 atm β) 40 atm γ) 50 atm δ) 15 atm.

ii) Όταν αποκατασταθεί ξανά ισορροπία, η πίεση του μίγματος μπορεί να είναι:

α) 40 atm       β) 35 atm       γ) 20 atm       δ) 15 atm.

                 

What is Dynamic Equilibrium? | The Chemistry Journey | The Fuse School

What is a mole? | The Chemistry Journey | fuseSchool

Introduction Chapter 14: Chemical Equilibrium