Βιβλίο με ενδιαφέρουσες πληροφορίες για την ζωή μεγάλων επιστημόνων

https://mathesis.cup.gr/courses/course-v1:Physics+Eur2.1+20B/course/

1. Ένας από τους συντελεστές της χημικής ισορροπίας
   CO(g) + H2O(g) <=>CO2(g) + H2(g) είναι:
   1. η συγκέντρωση του CO2
   2. η πίεση
   3. οι καταλύτες
   4. ο όγκος του δοχείου στο οποίο γίνεται η αντίδραση.
2. H πρόβλεψη της κατεύθυνσης προς την οποία μετατοπίζεται μια χημική ισορροπία αν μεταβάλουμε έναν από τους παράγοντες της, καθορίζεται από την
   αρχή:
   1.   Le Chatelier
   2.   Lavoisier - Laplace
   3.   . Hess
   4.   Van'tHoff
3. Δύο από τους παράγοντες που μπορεί να επηρεάσουν τη χημική ισορροπία
   C(S) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g) είναι:
   1.   η ολική πίεση του συστήματος και η μάζα του C
   2.   η θερμοκρασία και οι καταλύτες
   3.   η επιφάνεια επαφής του C και οι καταλύτες
   4.   η συγκέντρωση του Η2 και η ολική πίεση του συστήματος
4. Το σύνολο ίων παραγόντων από τους οποίους επηρεάζεται η χημική ισορροπία
   

1. Η σταθερά ισορροπίας για την ακόλουθη αντίδραση είναι Κ c = 1,5*10^4.
   CO (g) + CL 2 (g) COCl 2 (g)
   Λαμβάνοντας υπόψη ένα δοχείο αντίδρασης που περιέχει 0,05 M COCl 2, 0.001 CO και 0.0001 CL 2 M, μπορούμε ακριβώς να προβλέψουμε ότι η αντίδραση: 
   1.   είναι στην ισορροπία.
   2.   πρέπει να μετατοπιστείτε από τα δεξιά στο αριστερό να επιτευχθεί η ισορροπία.
   3.   πρέπει να μετατοπιστείτε από αριστερά προς τα δεξιά για να φθάσει στην ισορροπία.
   4.   δεν είναι στην ισορροπία αλλά οι ανεπαρκείς πληροφορίες δίνονται για να προβλέψουν ποια κατεύθυνση η αντίδραση πρέπει να πάει για να φθάσει στην ισορροπία.
2. 1000C, η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση του μονοξειδίου άνθρακα και οξυγόνο για να παραγάγουν το διοξείδιο του άνθρακα είναι πολύ μεγάλη ( Κ c = 1,2 X 10^22). Όταν η αντίδραση είναι στην ισορροπία:
   1.   οι συγκεντρώσεις και των δύο αντιδραστηρίων πρέπει να είναι πολύ μικρότερες από τη συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα.
   2.   η συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα θα είναι πολύ μεγαλύτερη από ένα ή και τα δύο αντιδραστήρια.
   3.   η συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα θα είναι πολύ μικρότερη από τις συγκεντρώσεις και των δύο αντιδραστηρίων.
   4.   η συγκέντρωση του μονοξειδίου άνθρακα θα είναι πολύ μεγαλύτερη από τη συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα.
   5.   Καμία από τις ανωτέρω απαντήσεις δεν είναι σωστή.

Ασκηση πολλαπλης ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Υδατικό διαλυμα NaNO3 θερμαίνεται από τους 25 στους 50 βαθμούς Κελσίου. Το pH του διαλυματος

α παραμενει αμεταβλητο
β αυξανεται
γ μειωνεται
δ δεν μπορει να προβλεφθει

(ο ιοντισμος του νερου γινεται τοσο στο καθαρο νερό οσο και σε καθε υδατικό διαλυμα )

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ

1. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:

Η₂ +Ι₂ ↔ 2ΗΙ,

σε ορισμένη θερμοκρασία θ°C, ξεκινώντας από ισομοριακές ποσότητες Η₂ και J₂. Για την παραπάνω ισορροπία δίνεται k_c=4 στην παραπάνω θερμοκρασία. Σε μια στιγμή t₁ μεταβάλουμε έναν από τους παράγοντες της χημικής ισορροπίας και στο διάγραμμα δίνεται η μεταβολή των συγκεντρώσεων σε συνάρτηση με το χρόνο.

α) Ποια η αρχική συγκέντρωση του ΗΙ, του Η₂ και του Ι₂ και γιατί;

β) Ποιον παράγοντα μεταβάλαμε τη χρονική στιγμή t₁;

γ) Ποιες οι τελικές συγκεντρώσεις των σωμάτων μετά την αποκατάσταση της νέας χημικής ισορροπίας;

2. Σε δοχείο όγκου 40L βρίσκονται σε ισορροπία, 

Α(g) +	2Β(g)	↔	2Γ(g)
Χ.Ι.      1mοl	4mοl		5mοl

σε ορισμένη θερμοκρασία θ, ασκώντας πίεση p₀=20atm. 

Μειώνουμε τον όγκο του δοχείου σε V₁=20L, ενώ διατηρούμε σταθερή τη θερμοκρασία.

i) Αμέσως μετά η ολική πίεση που ασκεί το αέριο μίγμα είναι:
α) 20 atm β) 40 atm γ) 50 atm δ) 15 atm.

ii) Όταν αποκατασταθεί ξανά ισορροπία, η πίεση του μίγματος μπορεί να είναι:

α) 40 atm       β) 35 atm       γ) 20 atm       δ) 15 atm.